Um Calorímetro Contém 200 Ml De Água

Reza June 26, 2022
5283 Calorímetro eléctrico 200 ml Optikascience

Introdução

Um calorímetro é um dispositivo que é usado para medir a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química ou física. Ele é composto por uma base isolante térmica, uma tampa isolante térmica, um termômetro e um recipiente para a amostra. A amostra é colocada dentro do recipiente e então o calor é adicionado ou removido, enquanto o termômetro mede a temperatura da amostra. Este artigo discutirá um cenário específico em que um calorímetro contém 200 ml de água. Serão abordados os conceitos de calor específico, capacidade térmica e equação de calor.

Capacidade Térmica

A capacidade térmica é a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de uma substância em uma unidade de temperatura. A capacidade térmica pode ser calculada usando a seguinte fórmula: C = Q / ΔT Onde C é a capacidade térmica, Q é a quantidade de calor adicionada e ΔT é a mudança na temperatura. A capacidade térmica é medida em J/K (joules por kelvin).

Calor Específico

O calor específico é a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de uma unidade de massa de uma substância em uma unidade de temperatura. O calor específico pode ser calculado usando a seguinte fórmula: c = Q / (m * ΔT) Onde c é o calor específico, Q é a quantidade de calor adicionada, m é a massa da substância e ΔT é a mudança na temperatura. O calor específico é medido em J/(g*K) (joules por grama kelvin).

Equação do Calor

A equação do calor relaciona a quantidade de calor adicionada ou removida de uma substância com a mudança na temperatura da substância. A equação do calor pode ser escrita como: Q = m * c * ΔT Onde Q é a quantidade de calor adicionada ou removida, m é a massa da substância, c é o calor específico e ΔT é a mudança na temperatura.

200 ml de Água em um Calorímetro

Se um calorímetro contém 200 ml de água, podemos calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água em uma unidade de temperatura. A massa da água é de 200 g (200 ml de água é equivalente a 200 g de água, já que a densidade da água é de 1 g/ml). O calor específico da água é de 4,18 J/(g*K). Portanto, podemos usar a equação do calor para calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água em uma unidade de temperatura: Q = m * c * ΔT Q = 200 g * 4,18 J/(g*K) * 1 K Q = 836 J Portanto, para elevar a temperatura de 200 ml de água em 1 grau Celsius, é necessário adicionar 836 J de calor.

Conclusão

Em resumo, um calorímetro é um dispositivo que é usado para medir a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química ou física. A capacidade térmica é a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de uma substância em uma unidade de temperatura. O calor específico é a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de uma unidade de massa de uma substância em uma unidade de temperatura. A equação do calor relaciona a quantidade de calor adicionada ou removida de uma substância com a mudança na temperatura da substância. Se um calorímetro contém 200 ml de água, é necessário adicionar 836 J de calor para elevar a temperatura da água em 1 grau Celsius.

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FAQs

1. O que é um calorímetro?

Um calorímetro é um dispositivo que é usado para medir a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química ou física.

2. O que é capacidade térmica?

A capacidade térmica é a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de uma substância em uma unidade de temperatura.

3. Qual é a equação do calor?

A equação do calor relaciona a quantidade de calor adicionada ou removida de uma substância com a mudança na temperatura da substância e pode ser escrita como Q = m * c * ΔT.

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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