Massa Molecular Al2(So4)3

Reza January 17, 2023
Aluminium sulfate (Al2(SO4)3) YouTube

A massa molecular é uma grandeza física que representa a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula. Para calcular a massa molecular de uma substância, é preciso conhecer a fórmula química da mesma e as massas atômicas dos elementos que a compõem. Neste artigo, vamos explicar como calcular a massa molecular do composto químico Al2(SO4)3.

O que é Al2(SO4)3?

Al2(SO4)3 é a fórmula química do sulfato de alumínio, um composto químico inorgânico formado pelos íons de alumínio (Al3+) e sulfato (SO42-). O sulfato de alumínio é um sal branco e solúvel em água, amplamente utilizado em processos industriais, como no tratamento de água e efluentes, na fabricação de papel e na produção de corantes e pigmentos. Além disso, o sulfato de alumínio também é utilizado em formulações de produtos de limpeza, como desodorantes e antitranspirantes.

Como calcular a massa molecular de Al2(SO4)3?

Para calcular a massa molecular de Al2(SO4)3, é preciso somar as massas atômicas de todos os átomos presentes na molécula. A tabela periódica dos elementos químicos fornece as massas atômicas de cada elemento, que são expressas em unidades de massa atômica (u).

A fórmula química de Al2(SO4)3 indica que há dois átomos de alumínio (Al) e três íons sulfato (SO4) na molécula. Portanto, para calcular a massa molecular, é necessário multiplicar a massa atômica do alumínio por 2 e a massa atômica do sulfato por 3.

A massa atômica do alumínio é 26,98 u, enquanto a massa atômica do enxofre (S) é 32,06 u e a massa atômica do oxigênio (O) é 15,99 u. Para calcular a massa atômica do sulfato (SO4), é preciso somar a massa atômica do enxofre e a massa atômica dos quatro átomos de oxigênio que compõem o íon.

Assim, a massa molecular de Al2(SO4)3 é calculada da seguinte forma:

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Massa molecular = 2 x massa atômica do Al + 3 x massa atômica do SO4

Massa molecular = 2 x 26,98 u + 3 x (32,06 u + 4 x 15,99 u)

Massa molecular = 2 x 26,98 u + 3 x 96,06 u

Massa molecular = 54,94 u + 288,18 u

Massa molecular = 343,12 u

Portanto, a massa molecular de Al2(SO4)3 é 343,12 u.

Por que é importante calcular a massa molecular de uma substância?

O cálculo da massa molecular de uma substância é importante porque permite determinar a quantidade de substância presente em uma amostra, em gramas ou em moles. Além disso, a massa molecular também é utilizada para determinar a concentração de soluções, que é expressa em mol/L (molaridade).

Por exemplo, se soubermos a massa molecular de uma substância e a massa da amostra que temos em mãos, podemos calcular a quantidade de substância presente na amostra, em moles, utilizando a seguinte fórmula:

Quantidade de substância (em mol) = massa da amostra (em g) / massa molecular (em g/mol)

Além disso, se soubermos a massa molecular de uma substância e a concentração de uma solução que contém essa substância, podemos calcular a quantidade de soluto presente na solução, em moles, utilizando a seguinte fórmula:

Quantidade de soluto (em mol) = concentração da solução (em mol/L) x volume da solução (em L)

Como a massa molecular influencia as propriedades das substâncias?

A massa molecular de uma substância é uma das principais propriedades físicas que influenciam o comportamento e as características dessa substância. Em geral, substâncias com massas moleculares maiores têm pontos de fusão e ebulição mais elevados, são menos voláteis e mais difíceis de serem evaporadas, têm densidades maiores e são menos solúveis em água.

Além disso, a massa molecular também influencia as propriedades químicas das substâncias, como a reatividade, a estabilidade e a toxicidade. Substâncias com massas moleculares maiores tendem a ser menos reativas e mais estáveis do que substâncias com massas moleculares menores.

Conclusão

A massa molecular de Al2(SO4)3 é igual a 343,12 u, sendo calculada a partir da soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na molécula. O cálculo da massa molecular é importante para determinar a quantidade de substância presente em uma amostra, calcular a concentração de soluções e compreender as propriedades físicas e químicas das substâncias.

FAQs

1. Qual é a função do sulfato de alumínio?

O sulfato de alumínio é amplamente utilizado em processos industriais, como no tratamento de água e efluentes, na fabricação de papel e na produção de corantes e pigmentos. Além disso, o sulfato de alumínio também é utilizado em formulações de produtos de limpeza, como desodorantes e antitranspirantes.

2. O que é mol/L?

Mol/L (molaridade) é uma unidade de concentração de soluções, que representa o número de moles de soluto por litro de solução.

3. Como a massa molecular influencia o ponto de fusão e ebulição de uma substância?

Substâncias com massas moleculares maiores tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que substâncias com massas moleculares menores, devido à força de atração intermolecular mais intensa que ocorre entre as moléculas.

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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