Mapa Mental Sobre Equilíbrio Químico

Reza November 9, 2022
Mapa Mental De Equilíbrio Químico EDUCA

O equilíbrio químico é um conceito importante na química que descreve o estado em que a concentração de reagentes e produtos em uma reação química não muda com o tempo. Para entender melhor esse conceito, criamos um mapa mental sobre equilíbrio químico.

O que é o equilíbrio químico?

O equilíbrio químico é um estado em que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, e a concentração dos reagentes e produtos não muda com o tempo. Isso acontece porque a energia potencial do sistema alcança um mínimo e as moléculas estão distribuídas de forma aleatória.

Lei de ação das massas

A Lei de ação das massas é uma lei fundamental da química que descreve a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos em uma reação química em equilíbrio. A lei afirma que a concentração de uma substância em equilíbrio é proporcional à sua constante de equilíbrio.

Constante de equilíbrio

A constante de equilíbrio é uma medida da posição do equilíbrio químico e é denotada por Kc. Ela é calculada dividindo o produto das concentrações dos produtos pelo produto das concentrações dos reagentes elevados a seus coeficientes estequiométricos. Quanto maior for o valor de Kc, mais deslocado para a direita estará o equilíbrio, o que significa que mais produtos serão formados.

Fatores que afetam o equilíbrio químico

O equilíbrio químico pode ser afetado por diversos fatores, incluindo a concentração dos reagentes e produtos, a temperatura e a pressão.

Concentração dos reagentes e produtos

Se a concentração de um reagente for aumentada, a reação irá se deslocar para a direita, produzindo mais produtos. Se a concentração de um produto for aumentada, a reação irá se deslocar para a esquerda, produzindo mais reagentes.

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Temperatura

A temperatura também pode afetar o equilíbrio químico. Se a temperatura for aumentada, a reação irá se deslocar para o lado endotérmico, absorvendo calor. Se a temperatura for diminuída, a reação irá se deslocar para o lado exotérmico, liberando calor.

Pressão

A pressão pode afetar o equilíbrio químico em reações que envolvem gases. Se a pressão for aumentada, a reação irá se deslocar para o lado com menos moléculas de gás. Se a pressão for diminuída, a reação irá se deslocar para o lado com mais moléculas de gás.

Exemplos de equilíbrio químico

Existem muitos exemplos de equilíbrio químico na natureza e na tecnologia. Alguns exemplos incluem a dissociação de ácido acético em água, a síntese de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio, e a formação de carbonato de cálcio a partir de bicarbonato de sódio e cálcio.

Dissociação do ácido acético em água

O ácido acético é um ácido fraco que se dissocia parcialmente em água para formar íons acetato e íons hidrônio. Essa reação está em equilíbrio químico.

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Síntese de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio

A síntese de amônia é uma reação exotérmica que ocorre a altas temperaturas e pressões. A reação está em equilíbrio químico.

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Formação de carbonato de cálcio a partir de bicarbonato de sódio e cálcio

A formação de carbonato de cálcio a partir de bicarbonato de sódio e cálcio é uma reação que ocorre naturalmente em águas subterrâneas. A reação está em equilíbrio químico.

Ca2+ + 2HCO3- ⇌ CaCO3 + CO2 + H2O

Conclusão

O equilíbrio químico é um conceito importante na química que descreve o estado em que a concentração de reagentes e produtos em uma reação química não muda com o tempo. É importante entender os fatores que afetam o equilíbrio químico, como a concentração dos reagentes e produtos, a temperatura e a pressão. Existem muitos exemplos de equilíbrio químico na natureza e na tecnologia.

FAQs

1. O que acontece quando a concentração dos reagentes é aumentada?

Quando a concentração dos reagentes é aumentada, a reação irá se deslocar para a direita, produzindo mais produtos.

2. Como a temperatura afeta o equilíbrio químico?

A temperatura pode afetar o equilíbrio químico. Se a temperatura for aumentada, a reação irá se deslocar para o lado endotérmico, absorvendo calor. Se a temperatura for diminuída, a reação irá se deslocar para o lado exotérmico, liberando calor.

3. Como a pressão afeta o equilíbrio químico?

A pressão pode afetar o equilíbrio químico em reações que envolvem gases. Se a pressão for aumentada, a reação irá se deslocar para o lado com menos moléculas de gás. Se a pressão for diminuída, a reação irá se deslocar para o lado com mais moléculas de gás.

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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