Preparação De Soluções Químicas

Reza May 23, 2022
TECNICO EM QUÍMICA Mundo Engenharia

Introdução

Um técnico em química é responsável por preparar soluções químicas de forma precisa e eficiente para diversas aplicações. Para isso, ele deve conhecer os tipos de soluções, as unidades de medida e os cálculos necessários para prepará-las. Neste artigo, vamos explicar passo a passo como um técnico em química pode preparar soluções químicas.

Tipos de soluções químicas

Antes de preparar uma solução química, é importante entender os tipos de soluções e suas características.

  • Solução aquosa: é uma mistura homogênea de uma substância em água. Exemplo: solução de açúcar em água.
  • Solução concentrada: é uma solução em que a quantidade de soluto é alta em relação à quantidade de solvente. Exemplo: ácido sulfúrico concentrado.
  • Solução diluída: é uma solução em que a quantidade de soluto é baixa em relação à quantidade de solvente. Exemplo: ácido sulfúrico diluído.
  • Solução saturada: é uma solução em que a quantidade de soluto é a máxima possível em determinadas condições de temperatura e pressão. Exemplo: solução de açúcar saturada.

Unidades de medida

Para preparar uma solução química, é necessário conhecer as unidades de medida utilizadas na química.

  • Massa (g): é a quantidade de matéria presente em um objeto.
  • Volume (mL ou L): é o espaço ocupado por um objeto.
  • Concentração (mol/L): é a quantidade de soluto presente em uma solução.

Preparação de soluções químicas

Para preparar uma solução química, é necessário seguir os seguintes passos:

  1. Determinar a massa do soluto necessário;
  2. Dissolver o soluto em uma quantidade de solvente;
  3. Completar o volume com o solvente.

Determinar a massa do soluto necessário

Para determinar a massa do soluto necessário, é necessário conhecer a concentração desejada e o volume da solução final.

A fórmula para calcular a massa do soluto necessário é:

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massa do soluto = concentração x volume x massa molar

onde:

  • massa do soluto: é a massa necessária do soluto em gramas;
  • concentração: é a concentração desejada da solução em mol/L;
  • volume: é o volume desejado da solução final em litros;
  • massa molar: é a massa de um mol do soluto em g/mol.

Exemplo:

Um técnico em química deseja preparar 500 mL de uma solução de NaOH 1 mol/L. Qual a massa de NaOH necessária?

massa do soluto = concentração x volume x massa molar

massa do soluto = 1 mol/L x 0,5 L x 40 g/mol (massa molar do NaOH)

massa do soluto = 20 g

Dissolver o soluto em uma quantidade de solvente

Para dissolver o soluto em uma quantidade de solvente, é necessário escolher o solvente adequado e preparar a solução em um recipiente apropriado.

Alguns solventes comuns na química são:

  • Água: é o solvente mais comum e pode dissolver uma grande variedade de solutos;
  • Álcool etílico: é usado como solvente em algumas preparações de reagentes;
  • Acetona: é um solvente comum em laboratórios de química;
  • Eter: é um solvente volátil e inflamável usado em algumas preparações de reagentes.

Para preparar a solução, é necessário pesar a massa do soluto e adicionar o solvente em um recipiente adequado. É importante agitar a solução para que o soluto seja dissolvido completamente.

Completar o volume com o solvente

Para completar o volume com o solvente, é necessário adicionar mais solvente até atingir o volume desejado da solução final. É importante agitar a solução novamente para que a concentração seja homogênea.

Conclusão

A preparação de soluções químicas é uma habilidade essencial para um técnico em química. Para preparar uma solução química, é necessário conhecer os tipos de soluções, as unidades de medida e os cálculos necessários. É importante escolher o solvente adequado e preparar a solução em um recipiente apropriado. Agitar a solução é fundamental para que o soluto seja dissolvido completamente.

FAQs

1. Qual é o solvente mais comum na química?

O solvente mais comum na química é a água.

2. É possível preparar uma solução sem dissolver o soluto?

Não, é necessário dissolver o soluto em um solvente para preparar uma solução química.

3. Qual é a fórmula para calcular a massa do soluto necessário?

A fórmula para calcular a massa do soluto necessário é: massa do soluto = concentração x volume x massa molar.

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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