Cada Fila Horizontal Da Tabela Periódica Denomina-Se

Reza June 7, 2021
Tabla periódica qué es y explicación de cómo está organizada

A tabela periódica é um arranjo dos elementos químicos em ordem crescente de seus números atômicos, com as propriedades periódicas dos elementos sendo representadas por sua posição na tabela. A tabela é composta por sete linhas horizontais, que são conhecidas como períodos. Cada período representa um nível de energia eletrônica e cada fila horizontal da tabela periódica denomina-se período.

Períodos da tabela periódica

A tabela periódica é composta por sete períodos, que são numerados de 1 a 7. Cada período começa com o elemento que tem o menor número atômico e termina com o elemento que tem o maior número atômico. Os elementos em cada período possuem o mesmo número de níveis de energia eletrônica, o que significa que seus elétrons mais externos estão no mesmo nível de energia.

Aqui está uma lista dos períodos da tabela periódica:

  1. Período 1: Hidrogênio e Hélio
  2. Período 2: Lítio, Berílio, Boro, Carbono, Nitrogênio, Oxigênio, Flúor e Néon
  3. Período 3: Sódio, Magnésio, Alumínio, Silício, Fósforo, Enxofre, Cloro e Argônio
  4. Período 4: Potássio, Cálcio, Escândio, Titânio, Vanádio, Cromo, Manganês, Ferro, Cobalto, Níquel, Cobre, Zinco, Gálio, Germânio, Arsênio, Selênio, Bromo e Criptônio
  5. Período 5: Rubídio, Estrôncio, Ítrio, Zircônio, Nióbio, Molibdênio, Tecnécio, Rutênio, Ródio, Paládio, Prata, Cádmio, Índio, Estanho, Antimônio, Telúrio, Iodo e Xenônio
  6. Período 6: Césio, Bário, Lantânio, Cério, Praseodímio, Neodímio, Promécio, Samário, Európio, Gadolínio, Térbio, Disprósio, Hólmio, Érbio, Túlio, Itérbio, Lutécio, Háfnio, Tântalo, Tungstênio, Rênio, Ósmio, Irídio, Platina, Ouro, Mercúrio, Tálio, Chumbo, Bismuto, Polônio e Radônio
  7. Período 7: Frâncio, Rádio, Actínio, Tório, Protactínio, Urânio, Neptúnio, Plutônio, Amerício, Curio, Berquélio, Califórnio, Einstênio, Férmio, Mendelévio, Nobélio, Laurêncio, Rutherfórdio, Dúbnio, Seabórgio, Bóhrio, Hássio, Meitnério, Darmstádio, Roentgênio, Copernício, Nihônio, Fleróvio, Moscóvio, Livermório, Tennesso, Oganessônio

Propriedades periódicas

As propriedades periódicas dos elementos são as propriedades que mudam periodicamente com o aumento do número atômico dos elementos na tabela periódica. Algumas das propriedades periódicas mais importantes incluem:

  • Raio atômico
  • Energia de ionização
  • Afinidade eletrônica
  • Eletronegatividade

O raio atômico é a distância média entre o núcleo do átomo e seus elétrons mais externos. O raio atômico diminui à medida que se move da esquerda para a direita em um período e aumenta à medida que se move de cima para baixo em um grupo. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta à medida que se move da esquerda para a direita na tabela, o que aumenta a atração entre o núcleo e os elétrons, encolhendo o raio atômico. Da mesma forma, à medida que se move para baixo em um grupo, o número de níveis de energia eletrônica aumenta, o que aumenta a distância média entre o núcleo e os elétrons, aumentando o raio atômico.

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. A energia de ionização aumenta à medida que se move da esquerda para a direita em um período e diminui à medida que se move de cima para baixo em um grupo. Isso ocorre porque à medida que se move da esquerda para a direita na tabela, a atração entre o núcleo e os elétrons aumenta, tornando mais difícil remover um elétron, aumentando a energia de ionização. Da mesma forma, à medida que se move para baixo em um grupo, a distância média entre o núcleo e os elétrons aumenta, tornando mais fácil remover um elétron, diminuindo a energia de ionização.

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A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. A afinidade eletrônica aumenta à medida que se move da esquerda para a direita em um período e diminui à medida que se move de cima para baixo em um grupo. Isso ocorre porque à medida que se move da esquerda para a direita na tabela, a atração entre o núcleo e os elétrons aumenta, tornando mais fácil para o átomo ganhar um elétron, aumentando a afinidade eletrônica. Da mesma forma, à medida que se move para baixo em um grupo, a distância média entre o núcleo e os elétrons aumenta, tornando mais difícil para o átomo ganhar um elétron, diminuindo a afinidade eletrônica.

A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo para atrair elétrons para si mesmo quando está ligado a outro átomo. A eletronegatividade aumenta à medida que se move da esquerda para a direita em um período e diminui à medida que se move de cima para baixo em um grupo. Isso ocorre porque à medida que se move da esquerda para a direita na tabela, a atração entre o núcleo e os elétrons aumenta, tornando mais difícil compartilhar elétrons com outro átomo, aumentando a eletronegatividade. Da mesma forma, à medida que se move para baixo em um grupo, a distância média entre o núcleo e os elétrons aumenta, tornando mais fácil compartilhar elétrons com outro átomo, diminuindo a eletronegatividade.

Conclusão

Cada fila horizontal da tabela periódica denomina-se período e representa um nível de energia eletrônica. A tabela periódica é composta por sete períodos, cada um com propriedades periódicas únicas que mudam periodicamente com o aumento do número atômico dos elementos na tabela. O conhecimento dessas propriedades periódicas é fundamental para entender a química dos elementos e sua interação com outros elementos.

FAQs

1. Quais são os elementos mais reativos da tabela periódica?

Os elementos mais reativos da tabela periódica são os metais alcalinos e os halogênios. Os metais alcalinos, como o sódio e o potássio, têm um elétron em sua camada externa e tendem a perder esse elétron facilmente para formar íons positivos. Os halogênios, como o cloro e o flúor, têm sete elétrons em sua camada externa e tendem a ganhar um elétron facilmente para formar íons negativos. Essa reatividade dos metais alcalinos e dos halogênios é devida à sua eletronegatividade e afinidade ele

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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