Aplicando-Se O Conceito Ácido-Base De Bronsted-Lowry

Reza September 7, 2022
Les acides et les bases selon BronstedLowry YouTube

O conceito ácido-base de Bronsted-Lowry é um modelo utilizado para entender as reações químicas que envolvem ácidos e bases. Esse modelo foi proposto por Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry em 1923, e é baseado na transferência de prótons entre as espécies químicas.

O que são ácidos e bases segundo o conceito de Bronsted-Lowry?

Segundo esse conceito, um ácido é uma espécie química que doa prótons (íons H+), enquanto uma base é uma espécie química que aceita prótons. Assim, uma reação ácido-base ocorre quando um ácido doa um próton para uma base, formando um par ácido-base conjugado.

Por exemplo, na reação entre o ácido clorídrico (HCl) e a água (H2O), o HCl doa um próton para a água, formando o íon hidrônio (H3O+) e o íon cloreto (Cl-), conforme a equação:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Nessa reação, o HCl é o ácido, pois doa o próton, e a água é a base, pois aceita o próton. O íon hidrônio (H3O+) é o ácido conjugado da água, pois é formado a partir da doação de um próton, e o íon cloreto (Cl-) é a base conjugada do HCl, pois é formado a partir da perda de um próton.

Quais são as propriedades dos ácidos e bases segundo o conceito de Bronsted-Lowry?

De acordo com esse conceito, as propriedades ácido-base dependem da capacidade de doação ou aceitação de prótons de cada espécie química. Assim:

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  • Ácidos são substâncias que possuem tendência a doar prótons;
  • Bases são substâncias que possuem tendência a aceitar prótons;
  • Quanto maior a tendência de um ácido doar prótons, mais forte ele é;
  • Quanto maior a tendência de uma base aceitar prótons, mais forte ela é.

Assim, podemos classificar os ácidos e bases em fortes e fracos, de acordo com sua capacidade de doação ou aceitação de prótons. Ácidos fortes são aqueles que doam prótons facilmente, enquanto ácidos fracos possuem menor tendência a doar prótons. Bases fortes são aquelas que aceitam prótons facilmente, enquanto bases fracas possuem menor tendência a aceitar prótons.

Como é possível identificar um ácido ou base em uma reação química?

Na maioria das reações ácido-base, é possível identificar o ácido e a base pela presença de prótons. O ácido é a espécie química que doa prótons, e a base é a espécie química que aceita prótons. Assim, é possível identificar o ácido e a base na equação química da reação.

Por exemplo, na reação entre o ácido clorídrico (HCl) e a água (H2O), é possível identificar o HCl como o ácido, pois ele doa o próton, e a água como a base, pois aceita o próton. Assim, a equação química da reação é:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

No entanto, em algumas reações, pode ser mais difícil identificar o ácido e a base, especialmente quando há mais de uma espécie química envolvida. Nesses casos, é necessário avaliar as propriedades ácido-base de cada espécie química para identificar o ácido e a base.

Como é possível determinar o pH de uma solução usando o conceito de Bronsted-Lowry?

O pH de uma solução é uma medida da concentração de íons hidrônio (H3O+) presentes na solução. De acordo com o conceito de Bronsted-Lowry, um ácido é uma espécie química que doa prótons, e quanto maior a tendência de um ácido doar prótons, mais forte ele é. Assim, quanto maior a concentração de íons hidrônio em uma solução, mais ácida ela é.

Para determinar o pH de uma solução usando o conceito de Bronsted-Lowry, é necessário medir a concentração de íons hidrônio presentes na solução. Isso pode ser feito usando um medidor de pH, que mede a atividade dos íons hidrônio presentes na solução.

Alternativamente, é possível calcular o pH da solução a partir da concentração de íons hidrônio, utilizando a seguinte equação:

pH = -log [H3O+]

Onde [H3O+] é a concentração de íons hidrônio em mol/L. Quanto menor o valor do pH, mais ácida é a solução.

Conclusão

O conceito ácido-base de Bronsted-Lowry é um modelo fundamental para entender as reações químicas que envolvem ácidos e bases. Esse modelo é baseado na transferência de prótons entre as espécies químicas, e permite classificar os ácidos e bases em fortes e fracos, de acordo com sua capacidade de doação ou aceitação de prótons. Além disso, o conceito de Bronsted-Lowry é importante para determinar o pH de soluções ácidas e básicas.

FAQs

1. Qual a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco?

Um ácido forte é aquele que possui alta tendência a doar prótons, enquanto um ácido fraco possui menor tendência a doar prótons. Ácidos fortes são completamente ionizados em solução aquosa, enquanto ácidos fracos são apenas parcialmente ionizados.

2. O que acontece quando uma base aceita um próton?

Quando uma base aceita um próton, ela se transforma em sua forma ácida conjugada. Por exemplo, quando a água aceita um próton, ela se transforma no íon hidrônio (H3O+).

3. Como é possível identificar uma base em uma reação química?

Uma base é uma espécie química que aceita prótons. Na maioria das reações ácido-base, é possível identificar a base pela presença de um par ácido-base conjugado. A base é a espécie química que recebe o próton do ácido, formando o ácido conjugado.

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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