Análise Dos Três Diagramas De Entalpia

Reza April 5, 2022
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Introdução

Os diagramas de entalpia são gráficos utilizados para representar as variações de energia em um sistema termodinâmico. Eles são muito úteis para entender o comportamento de reações químicas e processos industriais. Neste texto, analisaremos três diagramas de entalpia e discutiremos suas principais características.

Diagrama 1

Este diagrama representa a reação de combustão completa do metano:

Diagrama 1

No eixo horizontal, temos as espécies químicas envolvidas na reação, enquanto no eixo vertical temos a entalpia. Observando o diagrama, podemos notar:

  • A reação é exotérmica, ou seja, libera energia. Isso é indicado pela queda de entalpia ao longo da reação.
  • A entalpia de formação do CO2 é menor do que a do CH4, o que significa que a combustão do metano é mais favorável do que a do dióxido de carbono.
  • A entalpia de formação da água é muito negativa, indicando que sua formação é muito favorável. Isso se deve ao fato de que a ligação entre o hidrogênio e o oxigênio é muito forte.

Diagrama 2

Este diagrama representa a reação de formação do ácido sulfúrico:

Diagrama 2

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Neste diagrama, podemos notar algumas diferenças em relação ao anterior:

  • A reação é endotérmica, ou seja, absorve energia. Isso é indicado pelo aumento de entalpia ao longo da reação.
  • A reação ocorre em duas etapas. Na primeira etapa, o SO2 é oxidado a SO3, enquanto na segunda etapa o SO3 é hidratado para formar o ácido sulfúrico.
  • A entalpia de formação do ácido sulfúrico é muito negativa, o que indica que sua formação é muito favorável. Isso se deve ao fato de que o ácido sulfúrico é muito reativo e possui muitas ligações fortes.

Diagrama 3

Este diagrama representa a reação de decomposição do carbonato de cálcio:

Diagrama 3

Neste diagrama, podemos notar:

  • A reação é endotérmica, ou seja, absorve energia. Isso é indicado pelo aumento de entalpia ao longo da reação.
  • A reação ocorre em uma única etapa, na qual o carbonato de cálcio é decomposto em óxido de cálcio e dióxido de carbono.
  • A entalpia de formação do óxido de cálcio é muito negativa, o que indica que sua formação é muito favorável. Isso se deve ao fato de que o óxido de cálcio é muito estável e possui muitas ligações fortes.

Conclusão

Os diagramas de entalpia são ferramentas muito úteis para entender o comportamento de sistemas termodinâmicos. Analisando os três diagramas apresentados, podemos notar que:

  • A entalpia pode aumentar ou diminuir ao longo de uma reação, dependendo se ela é endotérmica ou exotérmica.
  • A entalpia de formação de uma substância indica o quão favorável é sua formação.
  • Reações que envolvem a quebra de ligações fortes são menos favoráveis do que aquelas que envolvem a formação de ligações fortes.

FAQs

1. O que é entalpia?

Entalpia é uma grandeza termodinâmica que mede a quantidade de energia que um sistema pode trocar com o meio ambiente na forma de calor.

2. O que é uma reação endotérmica?

Uma reação endotérmica é aquela que absorve energia do meio ambiente, geralmente na forma de calor. Isso resulta em um aumento de entalpia ao longo da reação.

3. O que é uma reação exotérmica?

Uma reação exotérmica é aquela que libera energia para o meio ambiente, geralmente na forma de calor. Isso resulta em uma diminuição de entalpia ao longo da reação.

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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